Смесь массой 46,1 г состоит из кремния, меди и железа. При её обработке гидроксидом натрия выделился газ объёмом 10,08 л. При обработке смеси такой же массы избытком соляной кислоты выделился газ объёмом 6,72 л. Рассчитайте массовую долю меди в смеси.

При н. у.:

\[n(\mathrm{H_2})=\frac{10{,}08}{22{,}4}=0{,}45\ \text{моль}.\]

Из реакции \(\mathrm{Si+2NaOH+H_2O\rightarrow Na_2SiO_3+2H_2}\) получаем:

\[n(\mathrm{Si})=\frac{0{,}45}{2}=0{,}225\ \text{моль},\quad m(\mathrm{Si})=0{,}225\cdot28=6{,}3\ \text{г}.\]

При действии соляной кислоты водород выделяет железо:

\[n(\mathrm{Fe})=n(\mathrm{H_2})=\frac{6{,}72}{22{,}4}=0{,}3\ \text{моль},\quad m(\mathrm{Fe})=0{,}3\cdot56=16{,}8\ \text{г}.\]

Тогда:

\[m(\mathrm{Cu})=46{,}1-6{,}3-16{,}8=23\ \text{г}.\]

\[\omega(\mathrm{Cu})=\frac{23}{46{,}1}\cdot100\%\approx49{,}9\%.\]

Ответ: \(49{,}9\%\).

0 0 Пожаловаться