Составьте возможные уравнения диссоциации следующих веществ: гидроксид калия, сульфат бария, хлорид алюминия, серная кислота, оксид кальция, гидроксид меди(II).

Уравнения диссоциации записывают для веществ, растворённых в воде. Стрелка вправо показывает почти полную диссоциацию сильного электролита, обратимая стрелка — слабую или очень малую.

• Гидроксид калия:
  \[ \mathrm{KOH \rightarrow K^+ + OH^-} \]
• Сульфат бария практически нерастворим в воде, поэтому диссоциация почти не идёт:
  \[ \mathrm{BaSO_4 \rightleftharpoons Ba^{2+} + SO_4^{2-}} \]
• Хлорид алюминия:
  \[ \mathrm{AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^-} \]
• Серная кислота диссоциирует ступенчато:
  \[ \mathrm{H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-} \]
  \[ \mathrm{HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}} \]
• Оксид кальция не является электролитом; в воде он реагирует с образованием гидроксида кальция:
  \[ \mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2} \]
  Затем растворившаяся часть гидроксида диссоциирует:
  \[ \mathrm{Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-} \]
• Гидроксид меди(II) практически нерастворим:
  \[ \mathrm{Cu(OH)_2 \rightleftharpoons Cu^{2+} + 2OH^-} \]

0 0 Пожаловаться