Рассчитать pH 0,025 M раствора HNO3 с учётом ионной силы раствора.

Азотная кислота — сильный электролит, поэтому:

\[\mathrm{HNO_3\rightarrow H^+ + NO_3^-}\]

Ионная сила раствора:

\[I=\frac{1}{2}(0{,}025\cdot1^2+0{,}025\cdot1^2)=0{,}025\]

По уравнению Дебая—Хюккеля при \(25^\circ\mathrm{C}\):

\[\lg\gamma_{\mathrm{H^+}}=-0{,}51\sqrt{I}=-0{,}51\sqrt{0{,}025}\approx-0{,}081\]

\[\gamma_{\mathrm{H^+}}\approx0{,}83\]

Активность ионов водорода:

\[a_{\mathrm{H^+}}=\gamma[\mathrm{H^+}]=0{,}83\cdot0{,}025\approx0{,}0208\]

Следовательно, \[\mathrm{pH}=-\lg a_{\mathrm{H^+}}\approx1{,}68\]

0 0 Пожаловаться