В 100 г воды растворили хлороводород объёмом при нормальных условиях 6,72 л.
Чему равна массовая доля хлороводорода (в процентах) в полученном растворе?

Найдём количество вещества хлороводорода:

\[n(\mathrm{HCl})=\frac{V}{V_m}=\frac{6{,}72}{22{,}4}=0{,}3\ \text{моль}.\]

Масса хлороводорода:

\[m(\mathrm{HCl})=nM=0{,}3\cdot36{,}5=10{,}95\ \text{г}.\]

Масса раствора равна:

\[m_{\text{раствора}}=100+10{,}95=110{,}95\ \text{г}.\]

Массовая доля:

\[\omega(\mathrm{HCl})=\frac{10{,}95}{110{,}95}\cdot100\%\approx9{,}9\%.\]

Ответ: \(9{,}9\%\).

0 0 Пожаловаться