оксид металлического элемента массой 45 г полностью восстановили водородом и добыли метал массой 35 г. 1) вычислите молярную массу (г\моль) оксида метал. эл. 2) Вычислить объем водорода (н.у), что использовали на восстановление этого оксида. Ответ должен быть:
1. 72 2. 14
Помогите с решением

Масса кислорода в оксиде:

\[m(O)=45-35=10\text{ г}.\]

Количество вещества кислорода:

\[n(O)=\frac{10}{16}=0{,}625\text{ моль}.\]

При восстановлении оксида водородом на \(1\) моль атомов кислорода требуется \(1\) моль \(H_2\):

\[n(H_2)=0{,}625\text{ моль}.\]

Объём водорода при н. у.:

\[V(H_2)=0{,}625\cdot22{,}4=14\text{ л}.\]

Так как оксид имеет формулу \(MO\), количество вещества металла тоже равно \(0{,}625\) моль. Тогда:

\[M(M)=\frac{35}{0{,}625}=56\text{ г/моль}.\]

Молярная масса оксида:

\[M(MO)=56+16=72\text{ г/моль}.\]

Ответ: \(72\text{ г/моль}\); \(14\text{ л}\).

0 0 Пожаловаться