Какой объём азота потребуется для получения нитрида магния Mg3N2 по схеме реакции:
Mg + N2 = Mg3N2.
Составьте ОВР.

Сначала уравняем реакцию:

\[3\mathrm{Mg} + \mathrm{N_2} \rightarrow \mathrm{Mg_3N_2}.\]

Из уравнения видно: на \(3\) моль магния нужен \(1\) моль азота. Поэтому

\[n(\mathrm{N_2})=\frac{n(\mathrm{Mg})}{3}.\]

При нормальных условиях:

\[V(\mathrm{N_2})=22{,}4\cdot\frac{n(\mathrm{Mg})}{3}\text{ л}.\]

Численно определить объём нельзя: в условии не указаны масса или количество магния.

ОВР:

\[\mathrm{Mg^0}-2e^-\rightarrow\mathrm{Mg^{2+}}\quad (\times 3)\]

\[\mathrm{N_2^0}+6e^-\rightarrow2\mathrm{N^{3-}}\]

Магний — восстановитель, азот — окислитель.

0 0 Пожаловаться