3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4. Определите массу соли, если для проведения реакции использовали 7 л раствора фосфорной кислоты с концентрацией 0,07 моль/л.

Уравнение реакции:

\[3NH_3+H_3PO_4\rightarrow (NH_4)_3PO_4\]

Количество вещества фосфорной кислоты:

\[n(H_3PO_4)=CV=0{,}07\cdot 7=0{,}49\text{ моль}\]

По уравнению реакции \(1\) моль \(H_3PO_4\) образует \(1\) моль соли, значит:

\[n((NH_4)_3PO_4)=0{,}49\text{ моль}\]

Молярная масса соли:

\[M((NH_4)_3PO_4)=3\cdot14+12\cdot1+31+4\cdot16=149\text{ г/моль}\]

Тогда масса соли:

\[m=0{,}49\cdot149=73{,}01\text{ г}\]

Ответ: \(73{,}01\) г соли.

0 0 Пожаловаться