Рассчитайте массу серебра, которое выпадает в осадок при воздействии аммиачным раствором оксида серебра на глюкозу, полученную из 64,8 г крахмала с 80% выходом. Ответ: 69,12 г.

При гидролизе крахмала образуется глюкоза:

\[ (C_6H_{10}O_5)_n+nH_2O\rightarrow nC_6H_{12}O_6 \]

Масса крахмала, вступившего в реакцию:

\[ m=64{,}8\cdot0{,}8=51{,}84\text{ г} \]

Количество вещества глюкозы:

\[ n(C_6H_{12}O_6)=\frac{51{,}84}{162}=0{,}32\text{ моль} \]

Одна моль глюкозы восстанавливает \(2\) моль серебра, поэтому:

\[ n(Ag)=0{,}32\cdot2=0{,}64\text{ моль} \]

Тогда масса серебра:

\[ m(Ag)=0{,}64\cdot108=69{,}12\text{ г} \]

Ответ: \(69{,}12\text{ г}\).

0 0 Пожаловаться