Вычислите массу серебра, которая выпадает в осадок при реакции серебряного зеркала 4,4 г этаналя с аммиачным раствором оксида серебра.

В реакции серебряного зеркала один моль этаналя восстанавливает два моля серебра:

\[ CH_3CHO + 2Ag_2O \rightarrow CH_3COOH + 4Ag \]

Найдём количество вещества этаналя:

\[ M(CH_3CHO)=44\ г/моль \]

\[ n(CH_3CHO)=\frac{4{,}4}{44}=0{,}1\ моль \]

По уравнению реакции из \( 1 \) моль этаналя получается \( 4 \) моль серебра, значит:

\[ n(Ag)=0{,}1\cdot4=0{,}4\ моль \]

Масса серебра:

\[ m(Ag)=n\cdot M=0{,}4\cdot108=43{,}2\ г \]

Ответ: выпадет \( 43{,}2\ г \) серебра.

0 0 Пожаловаться