По уравнению реакции N₂ + O₂ = 2NO рассчитайте массы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (II).

По уравнению реакции:

\[ \mathrm{N_2 + O_2 \rightarrow 2NO} \]

Из \(1\) моль \(\mathrm{N_2}\) и \(1\) моль \(\mathrm{O_2}\) получается \(2\) моль \(\mathrm{NO}\). Чтобы получить \(1\) моль \(\mathrm{NO}\), нужно в \(2\) раза меньше каждого исходного вещества:

\[ n(\mathrm{N_2})=0{,}5\text{ моль},\quad n(\mathrm{O_2})=0{,}5\text{ моль} \]

\[ m(\mathrm{N_2})=0{,}5\cdot28=14\text{ г} \]

\[ m(\mathrm{O_2})=0{,}5\cdot32=16\text{ г} \]

Ответ: \(14\) г азота и \(16\) г кислорода.

0 0 Пожаловаться