Сколько граммов карбида алюминия требуется для получения 4,3 л (н. у.) метана с помощью реакции гидролиза?

Уравнение реакции гидролиза:

\[ \mathrm{Al_4C_3+12H_2O\rightarrow4Al(OH)_3+3CH_4}. \]

Количество метана:

\[ n(\mathrm{CH_4})=\frac{4{,}3}{22{,}4}\approx0{,}192\text{ моль}. \]

По уравнению реакции из \(1\) моль карбида алюминия получается \(3\) моль метана:

\[ n(\mathrm{Al_4C_3})=\frac{0{,}192}{3}=0{,}064\text{ моль}. \]

\[ M(\mathrm{Al_4C_3})=4\cdot27+3\cdot12=144\text{ г/моль}. \]

\[ m=0{,}064\cdot144\approx9{,}2\text{ г}. \]

Ответ: \(9{,}2\) г карбида алюминия.

0 0 Пожаловаться