Раствор железного купороса объемом 250 мл 10% (плотность 1,216 г/мл) охладили, при этом выкристаллизовался осадок массой 27,8 г. Какая масса железного купороса осталась в растворе и какой объем 0,25 М раствора сульфида натрия потребуется взять для полного осаждения оставшегося в растворе вещества?

Масса исходного раствора:

\[m=250\cdot1{,}216=304\text{ г}.\]

В нём было \(304\cdot0{,}10=30{,}4\text{ г}\) \(\mathrm{FeSO_4}\).

Кристаллы железного купороса имеют состав \(\mathrm{FeSO_4\cdot7H_2O}\). В \(27{,}8\text{ г}\) кристаллов содержится:

\[27{,}8\cdot\frac{152}{278}=15{,}2\text{ г }\mathrm{FeSO_4}.\]

В растворе осталось:

\[30{,}4-15{,}2=15{,}2\text{ г }\mathrm{FeSO_4}.\]

Количество вещества \(\mathrm{FeSO_4}\):

\[n=\frac{15{,}2}{152}=0{,}1\text{ моль}.\]

По уравнению \(\mathrm{FeSO_4+Na_2S\rightarrow FeS\downarrow+Na_2SO_4}\) потребуется \(0{,}1\text{ моль}\) \(\mathrm{Na_2S}\).

Объём раствора с концентрацией \(0{,}25\text{ М}\):

\[V=\frac{0{,}1}{0{,}25}=0{,}4\text{ л}=400\text{ мл}.\]

Ответ: в растворе осталось \(15{,}2\text{ г}\) \(\mathrm{FeSO_4}\); нужно взять \(400\text{ мл}\) раствора сульфида натрия.

0 0 Пожаловаться