окислительно восстановительные реакции ионом Mg-->MgSo4->Mg(OH)2 пожалуйста решите уравнение даю 20 баллов​

Цепочка превращений:

\[ \mathrm{Mg \rightarrow MgSO_4 \rightarrow Mg(OH)_2} \]

1. Получение сульфата магния:

\[ \mathrm{Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow} \]

Это окислительно-восстановительная реакция: магний отдаёт электроны, а водород их принимает.

\[ \mathrm{Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{2+}} \]

\[ \mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2} \]

2. Получение гидроксида магния:

\[ \mathrm{MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4} \]

\(\mathrm{Mg(OH)_2}\) выпадает в осадок. Эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как степени окисления элементов не меняются.

0 0 Пожаловаться