Вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0.01 М растворе и pH раствора. (Ответы: Kr=5,6*10^-10; h=2,4*10^-4; pH=5,63).

Хлорид аммония \(NH_4Cl\) — соль слабого основания \(NH_3\) и сильной кислоты, поэтому гидролиз идёт по катиону:

\[K_{гидр}=\frac{K_w}{K_b}=\frac{10^{-14}}{1{,}8\cdot10^{-5}}=5{,}6\cdot10^{-10}.\]

Степень гидролиза в растворе с концентрацией \(C=0{,}01\) моль/л:

\[h=\sqrt{\frac{K_{гидр}}{C}}=\sqrt{\frac{5{,}6\cdot10^{-10}}{10^{-2}}}\approx2{,}4\cdot10^{-4}.\]

Концентрация ионов водорода:

\[[H^+]=\sqrt{K_{гидр}\cdot C}\approx2{,}4\cdot10^{-6}\text{ моль/л}.\]

\[pH=-\lg[H^+]\approx5{,}63.\]

Ответ: \(K_{гидр}=5{,}6\cdot10^{-10}\), \(h=2{,}4\cdot10^{-4}\), \(pH=5{,}63\).

0 0 Пожаловаться