Сколько молей MgCl2·6H2O надо прибавить к 100 молям воды, чтобы получить 10% раствор MgCl2?

Пусть нужно добавить \(x\) моль \(\mathrm{MgCl_2\cdot6H_2O}\).

Молярные массы:

\[M(\mathrm{MgCl_2})=95{,}2\ \text{г/моль}\]

\[M(\mathrm{MgCl_2\cdot6H_2O})=203{,}2\ \text{г/моль}\]

Масса исходной воды равна:

\[m(\mathrm{H_2O})=100\cdot18=1800\ \text{г}\]

Составим уравнение для массовой доли \(\mathrm{MgCl_2}\):

\[\frac{95{,}2x}{1800+203{,}2x}=0{,}10\]

Отсюда:

\[x\approx2{,}4\ \text{моль}\]

Ответ: нужно прибавить примерно \(2{,}4\) моль \(\mathrm{MgCl_2\cdot6H_2O}\).

0 0 Пожаловаться