Одним из способов получения металлов является восстановление их оксидов водородом. Рассчитайте эквивалентную массу металла, если известно, что на восстановление 3,4 г оксида металла потребовалось столько водорода, сколько его выделяется при реакции 6,54 г цинка с кислотой.

При реакции цинка с кислотой выделяется водород:

\[n(Zn)=\frac{6{,}54}{65{,}4}=0{,}1\text{ моль}\]

Значит, образовалось \(0{,}1\) моль \(H_2\). Такое количество водорода связывает \(0{,}1\) моль кислорода, то есть \(1{,}6\) г кислорода.

Масса металла в оксиде:

\[m(M)=3{,}4-1{,}6=1{,}8\text{ г}\]

Количество эквивалентов кислорода равно \(0{,}2\). Столько же эквивалентов составляет металл:

\[M_\text{экв} = \frac{1{,}8}{0{,}2}=9\text{ г/экв}\]

Ответ: \(9\text{ г/экв}\).

0 0 Пожаловаться