Как различить H2O2, H2O, KOH, KMnO4, H2SO4, H2C2O4, находящиеся в разных пробирках?

Сначала по окраске найдём \(KMnO_4\): его раствор имеет фиолетовую окраску.

• Добавим индикатор. \(KOH\) окрасит фенолфталеин в малиновый цвет. \(H_2SO_4\) и \(H_2C_2O_4\) дадут кислую реакцию, например лакмус станет красным.
• К двум кислым растворам добавим \(BaCl_2\). В обоих случаях появится белый осадок. Осадок \(BaSO_4\), полученный из \(H_2SO_4\), не растворяется в разбавленной соляной кислоте; осадок \(BaC_2O_4\), полученный из \(H_2C_2O_4\), растворяется.
• К нейтральным растворам добавим немного \(MnO_2\). В пробирке с \(H_2O_2\) начнётся выделение кислорода, а с водой заметной реакции не будет:
  \[2H_2O_2\rightarrow 2H_2O+O_2\uparrow\]

Так можно определить все вещества.

0 0 Пожаловаться