Сколько объемов водорода образуется при реакции 0,92 г этилового спирта с натрием?

Реакция этилового спирта с натрием:

\[ 2C_2H_5OH + 2Na \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2 \]

Молярная масса спирта \( C_2H_5OH \) равна \( 46 \ г/моль \).

\[ n(C_2H_5OH)=\frac{0,92}{46}=0,02 \ моль \]

По уравнению из \( 2 \) моль спирта получается \( 1 \) моль водорода, значит:

\[ n(H_2)=0,01 \ моль \]

При нормальных условиях \( 1 \) моль газа занимает \( 22,4 \ л \):

\[ V(H_2)=0,01 \cdot 22,4=0,224 \ л \]

Ответ: образуется \( 0,224 \ л \) водорода, то есть \( 224 \ мл \).

0 0 Пожаловаться