Углеводород Х массой 7,50 г сожгли в избытке кислорода. При поглощении газообразных продуктов сгорания раствором гидроксида калия с массовой долей KOH, равной 5%, образовалось 30,0 г кислой и 27,6 г средней соли.
а) Установите молекулярную формулу углеводорода Х и дайте ему название.
б) Определите массу израсходованного раствора KOH.

Кислая соль — гидрокарбонат калия \(KHCO_3\), средняя соль — карбонат калия \(K_2CO_3\).

\[ n(KHCO_3)=\frac{30{,}0}{100}=0{,}3\text{ моль} \]

\[ n(K_2CO_3)=\frac{27{,}6}{138}=0{,}2\text{ моль} \]

Значит, образовалось \(0{,}3+0{,}2=0{,}5\) моль \(CO_2\). Масса углерода равна:

\[ m(C)=0{,}5\cdot12=6{,}0\text{ г} \]

Масса водорода в углеводороде:

\[ m(H)=7{,}50-6{,}0=1{,}50\text{ г} \]

Соотношение атомов \(C:H=0{,}5:1{,}5=1:3\). Молекулярная формула углеводорода — \(C_2H_6\), это этан.

На образование \(0{,}3\) моль \(KHCO_3\) требуется \(0{,}3\) моль \(KOH\), а на образование \(0{,}2\) моль \(K_2CO_3\) — \(0{,}4\) моль \(KOH\). Всего:

\[ n(KOH)=0{,}7\text{ моль} \]

\[ m(KOH)=0{,}7\cdot56=39{,}2\text{ г} \]

Масса \(5\%\) раствора:

\[ m(\text{раствора})=\frac{39{,}2}{0{,}05}=784\text{ г} \]

Ответ: \(C_2H_6\) — этан; масса раствора \(KOH\) равна \(784\) г.

0 0 Пожаловаться