Для получения гидроксида железа (III) смешали растворы, содержащие
0,2 моль эквивалентов щелочи и 0,3 моль эквивалентов хлорида железа (III).
Сколько граммов гидроксида железа (III) получилось в результате реакции?

Запишем уравнение реакции:

\[FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl\]

Для образования 1 моль \(Fe(OH)_3\) нужно 3 моль щёлочи.

Щёлочи дано \(0{,}2\) моль эквивалентов, значит она является недостатком. Количество \(Fe(OH)_3\):

\[n(Fe(OH)_3)=\frac{0{,}2}{3}=0{,}0667\text{ моль}\]

Молярная масса гидроксида железа (III):

\[M(Fe(OH)_3)=56+3\cdot(16+1)=107\text{ г/моль}\]

Масса осадка:

\[m=0{,}0667\cdot107\approx7{,}13\text{ г}\]

Ответ: примерно \(7{,}1\) г \(Fe(OH)_3\).

0 0 Пожаловаться