Решите, пожалуйста, задачку:
Определить массу соли, которая образовалась при взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия.
Желательно с дано, решением и ответом. Просто не очень хорошо разбираюсь в этой части темы... Заранее спасибо)

Дано:

\( m(P_2O_5)=7{,}1 \text{ г} \)

\( NaOH \) — в избытке

Найти: \( m(Na_3PO_4) \)

Решение:

Запишем уравнение реакции:

\[ P_2O_5 + 6NaOH \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O \]

Найдём молярную массу оксида фосфора(V):

\[ M(P_2O_5)=2\cdot31+5\cdot16=142 \text{ г/моль} \]

Найдём количество вещества \( P_2O_5 \):

\[ n(P_2O_5)=\frac{7{,}1}{142}=0{,}05 \text{ моль} \]

По уравнению реакции из \( 1 \) моль \( P_2O_5 \) получается \( 2 \) моль \( Na_3PO_4 \), значит:

\[ n(Na_3PO_4)=0{,}05\cdot2=0{,}1 \text{ моль} \]

Найдём молярную массу соли:

\[ M(Na_3PO_4)=3\cdot23+31+4\cdot16=164 \text{ г/моль} \]

Теперь найдём массу соли:

\[ m(Na_3PO_4)=0{,}1\cdot164=16{,}4 \text{ г} \]

Ответ: образуется \( 16{,}4 \text{ г} \) фосфата натрия \( Na_3PO_4 \).

0 0 Пожаловаться