Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г серы? Схема реакции: Fe + S = FeS

Реакция идёт в соотношении 1 : 1:

\[ Fe + S \rightarrow FeS \]

Найдём количество вещества серы:

\[ n(S)=\frac{m}{M}=\frac{16}{32}=0{,}5\ \text{моль} \]

По уравнению реакции:

\[ n(Fe)=n(S)=0{,}5\ \text{моль} \]

Масса железа:

\[ m(Fe)=n \cdot M=0{,}5 \cdot 56=28\ \text{г} \]

Ответ: потребуется \(0{,}5\) моль железа, масса железа — \(28\) г.

0 0 Пожаловаться