4. Процесс ОВР представлен уравнением: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O

(c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции, восстановления методом полуреакции.

(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.

(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.

Окисление:

\[2I^- - 2e^- \rightarrow I_2\]

Восстановление:

\[Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O\]

Чтобы числа электронов совпали, уравнение окисления умножаем на \(3\).

Полное уравнение реакции:

\[K_2Cr_2O_7 + 6KI + 7H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 4K_2SO_4 + 3I_2 + 7H_2O\]

Окислительно-восстановительная реакция — это реакция, в которой одни частицы отдают электроны и окисляются, а другие присоединяют электроны и восстанавливаются.

0 0 Пожаловаться