Оксид серы(VI) массой 8 г растворили в воде массой 132 г. Определите массовую долю кислоты в растворе.

Уравнение реакции:

\[\mathrm{SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4}.\]

\(M(\mathrm{SO_3})=80\) г/моль, поэтому:

\[n(\mathrm{SO_3})=\frac{8}{80}=0{,}1\text{ моль}.\]

Образуется \(0{,}1\) моль серной кислоты, то есть:

\[m(\mathrm{H_2SO_4})=0{,}1\cdot98=9{,}8\text{ г}.\]

Масса раствора: \(8+132=140\) г.

\[w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{9{,}8}{140}\cdot100\%=7\%.\]

Ответ: массовая доля кислоты равна \(7\%\).

0 0 Пожаловаться