Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 3,4 грамма пероксида водорода и какой объём при нормальных условиях займёт эта масса кислорода?

Уравнение реакции:

\[2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2\]

Молярная масса пероксида водорода:

\[M(H_2O_2)=34\ \text{г/моль}\]

Количество вещества пероксида:

\[n(H_2O_2)=\frac{3{,}4}{34}=0{,}1\ \text{моль}\]

По уравнению реакции из \(2\) моль \(H_2O_2\) образуется \(1\) моль \(O_2\), значит:

\[n(O_2)=0{,}05\ \text{моль}\]

Масса кислорода:

\[m(O_2)=0{,}05\cdot 32=1{,}6\ \text{г}\]

Объём кислорода при н. у.:

\[V(O_2)=0{,}05\cdot 22{,}4=1{,}12\ \text{л}\]

Ответ: образуется \(1{,}6\) г кислорода, его объём при н. у. равен \(1{,}12\) л.

0 0 Пожаловаться