Отвечу как обычный пользователь, без занудства, но с сути.

Что такое агрегатные состояния

Это «режимы» существования вещества, которые определяются балансом двух вещей: теплового движения частиц и сил их притяжения/отталкивания. Меняем температуру или давление — меняется баланс, и вещество переходит из одного состояния в другое.

Базовые состояния

Твёрдое

• Форма/объём: собственные.

• Структура: частицы колеблются около фиксированных положений; в кристаллах есть дальний порядок, в аморфных телах (стекло) — нет.

• Свойства: малая сжимаемость, диффузия очень медленная, есть упругость, иногда хрупкость. У металлов — проводимость, у керамик — наоборот.

Жидкое

• Форма/объём: объём свой, форму принимает по сосуду.

• Структура: ближний порядок есть, дальнего — нет; частицы «перекладываются местами».

• Свойства: текучесть, поверхностное натяжение, вязкость, диффузия заметна; сжимаемость малая.

Газ

• Форма/объём: ни того, ни другого — занимает весь доступный объём.

• Структура: расстояния между частицами большие, взаимодействия короткие и редкие (в идеале).

• Свойства: легко сжимается и расширяется, диффузия очень быстрая, вязкость низкая (для обычных условий).

Плазма (часто добавляют как «четвёртое» состояние)

• Что это: ионизованный газ — часть частиц превращена в ионы и электроны.

• Свойства: электрическая проводимость, чувствительность к электрическим/магнитным полям, свечение. Примеры: молния, пламя дуги, солнечная корона.

Переходы между состояниями (и как они называются)

• Плавление (твёрдое → жидкость) — эндотермично.

• Кристаллизация/затвердевание (жидкость → твёрдое) — экзо.

• Испарение/кипение (жидкость → газ) — эндо.

• Конденсация (газ → жидкость) — экзо.

• Сублимация/возгонка (твёрдое → газ) — эндо.

• Десублимация (газ → твёрдое) — экзо.

Теплота на эти превращения называется скрытой:
для плавления/кристаллизации — λₚл, для испарения/конденсации — λᵢсп.
Простой расчёт энергии: Q = m·λ.

Важно: испарение бывает медленным (с поверхности при любой T) и кипением (при давлении насыщенного пара = внешнему давлению).

Фазовые диаграммы (в двух словах)

На диаграмме p–T у вещества есть:

• Линии фазовых равновесий (твёрдое–жидкость, жидкость–газ, твёрдое–газ).

• Тройная точка — одновременно сосуществуют три фазы.

• Критическая точка — конец линии жидкость–газ; выше неё различия между жидкостью и газом стираются → суперкритическая жидкость (очень растворяющая, диффузия как у газа).

Пример «капризного» вещества — вода: у неё лёд менее плотный, чем жидкая вода (поэтому лёд плавает), и линия плавления наклонена «влево», из-за чего давление понижает температуру плавления льда.

Не только «классика»

• Аморфные твёрдые (стёкла): структурный беспорядок, есть переход стеклования, а не чёткая точка плавления.

• Жидкие кристаллы: что-то среднее между жидкостью и кристаллом; текут, но имеют упорядоченные направления — отсюда экраны LCD.

• Супертекучесть (гелий-4 при ~2 К): вязкость стремится к нулю, «лезет по стенкам».

• Сверхпроводимость: электрическое сопротивление падает до нуля (это скорее электронное «состояние» твёрдого тела).

• Бозе–Эйнштейновский конденсат (очень низкие T): много частиц «садятся» в одно квантовое состояние — макрообъект с квантовым поведением.

Как «переключать» состояния

• Повысить температуру → усиливаем тепловое движение, ослабляем роль притяжения → твёрдое→жидкость→газ→плазма.

• Менять давление: повышаем p — газ может конденсироваться; понижаем p — кипение начинается при более низкой температуре (горы, вакуум).

Ключевые свойства по-быстрому

• Сжимаемость: газ ≫ жидкость > твёрдое.

• Диффузия: газ ≫ жидкость ≫ твёрдое.

• Форма/объём: твёрдое (оба свои), жидкость (только объём свой), газ (ни того, ни другого).

Если совсем коротко: агрегатное состояние — это фаза вещества, задаваемая условиями $T$ и $p$ и характером межчастичного взаимодействия; переходы между состояниями идут скачком и требуют/выделяют скрытую теплоту.