Химический элемент, в атомном ядре которого содержится нуклонов: а) 6p+6n; б) 54p+77n; в) 88p+138n.

Ответ на этот вопрос связан с определением атомных номеров и массовых чисел элементов.

1. Вариант (а): 6p + 6n.

   • Здесь имеется 6 протонов (p) и 6 нейтронов (n), что соответствует углероду (C) с атомным номером 6. Массовое число этого изотопа углерода равно 12 (6 протонов + 6 нейтронов). Это ядро — стабильный изотоп углерода, который обычно обозначается как углерод-12.

2. Вариант (б): 54p + 77n.

   • В этом случае, мы видим 54 протона и 77 нейтронов. Атомный номер 54 соответствует элементу ксенон (Xe), который является благородным газом. Массовое число этого изотопа ксенона равно 131 (54 протона + 77 нейтронов). Это изотоп ксенон-131.

3. Вариант (в): 88p + 138n.

   • Здесь 88 протонов и 138 нейтронов. Атомный номер 88 соответствует элементу радий (Ra), который является радиоактивным металлом. Массовое число этого изотопа радия равно 226 (88 протонов + 138 нейтронов). Это изотоп радий-226.

Таким образом, элементы, соответствующие указанным сочетаниям протонов и нейтронов, следующие:

• а) углерод-12,

• б) ксенон-131,

• в) радий-226.