Какой газ находится в баллоне объемом 1,66 м³ при температуре 280 К и давлении 2·10⁶ Па, если его

Ответы на вопрос

Отвечает Тарасов Артур.

Для того чтобы найти, какой газ находится в баллоне, нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где:

$P$ — давление газа (2·10⁶ Па),
$V$ — объем газа (1,66 м³),
$n$ — количество вещества (моли) газа,
$R$ — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)),
$T$ — температура (280 К).

Сначала найдем количество вещества $n$ с помощью уравнения состояния. Для этого нужно выразить $n$ из уравнения:

n = \frac{PV}{RT}

Подставляем известные значения:

n = \frac{(2 \times 10^6 \, \text{Па}) \times (1,66 \, \text{м}^3)}{(8,314 \, \text{Дж/(моль·К)}) \times (280 \, \text{К})}

Вычислим:

n = \frac{3,32 \times 10^6}{2327,92} \approx 1428,4 \, \text{моль}

Теперь, зная количество вещества, можем найти молекулярную массу газа. Для этого используем формулу для массы $m$ газа:

m = n \cdot M

где $M$ — молекулярная масса газа (в кг/моль). Масса $m$ равна 4,6 кг, то есть:

4,6 \, \text{кг} = 1428,4 \, \text{моль} \times M

Найдем молекулярную массу $M$ :

M = \frac{4,6}{1428,4} \approx 0,00322 \, \text{кг/моль} = 3,22 \, \text{г/моль}

Молекулярная масса газа примерно равна 3,22 г/моль. Это указывает на то, что газ, скорее всего, является водородом (H₂), у которого молекулярная масса составляет около 2 г/моль, но, возможно, в расчете присутствует погрешность или это смесь газов.

Какой газ находится в баллоне объемом 1,66 м³ при температуре 280 К и давлении 2·10⁶ Па, если его масса равна 4,6 кг?

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Физика

Последние заданные вопросы в категории Физика