Ниже — что делают уксусная (CH₃COOH) и муравьиная (HCOOH) кислоты с типичными классами неорганических веществ. Даю общие уравнения и конкретные примеры.

1) Реакции с металлами (активными, стоящими левее водорода)

Общее:
2RCOOH + Me → (RCOO)₂Me + H₂↑

Уксусная:
2CH₃COOH + Mg → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑
2CH₃COOH + Zn → (CH₃COO)₂Zn + H₂↑
(с менее активными, типа Cu, реакции практически нет)

Муравьиная:
2HCOOH + Mg → (HCOO)₂Mg + H₂↑
2HCOOH + Fe → (HCOO)₂Fe + H₂↑

Примечание: муравьиная кислота — восстановитель; по этой причине легко восстанавливает ионы Ag⁺ (реакция «серебряного зеркала»), что нетипично для уксусной.

2) Реакции с основными оксидами металлов

Общее:
RCOOH + MeO → RCOOMe + H₂O
2RCOOH + MeO → (RCOO)₂Me + H₂O (для двухвалентных металлов)

Уксусная:
2CH₃COOH + CuO → (CH₃COO)₂Cu + H₂O
2CH₃COOH + CaO → (CH₃COO)₂Ca + H₂O

Муравьиная:
2HCOOH + CuO → (HCOO)₂Cu + H₂O
2HCOOH + ZnO → (HCOO)₂Zn + H₂O

3) Реакции с основаниями (щелочами, нерастворимыми основаниями)

Нейтрализация:
RCOOH + MOH → RCOOM + H₂O
2RCOOH + M(OH)₂ → (RCOO)₂M + 2H₂O

Уксусная:
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
2CH₃COOH + Ca(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O

Муравьиная:
HCOOH + KOH → HCOOK + H₂O
2HCOOH + Mg(OH)₂ → (HCOO)₂Mg + 2H₂O

4) Реакции с солями (обменные, если образуется газ/осадок/слабый электролит)

Чаще всего — с карбонатами/гидрокарбонатами, сульфитами и т.п.

С карбонатами и гидрокарбонатами (выделяется CO₂):
2RCOOH + Na₂CO₃ → 2RCOONa + H₂O + CO₂↑
RCOOH + NaHCO₃ → RCOONa + H₂O + CO₂↑

— Уксусная:
2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑
CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

— Муравьиная:
2HCOOH + Na₂CO₃ → 2HCOONa + H₂O + CO₂↑
HCOOH + NaHCO₃ → HCOONa + H₂O + CO₂↑

С сульфитами (выделяется SO₂):
2RCOOH + Na₂SO₃ → 2RCOONa + H₂O + SO₂↑

— Пример для муравьиной:
2HCOOH + Na₂SO₃ → 2HCOONa + H₂O + SO₂↑

Вытеснение более слабой кислоты из её соли (если есть «движущая сила»):
CH₃COOH + Na₂S → CH₃COONa + NaHS↓ (или H₂S↑ при избытке кислоты)
HCOOH + CaCO₃ → (HCOO)₂Ca + H₂O + CO₂↑

5) Особенность муравьиной кислоты — восстановительные свойства

Помимо обычной кислотной реакции, HCOOH может восстанавливать некоторые соли металлов:

HCOOH + Ag₂O → 2Ag↓ + CO₂↑ + H₂O
(в аммиачной среде — классическая проба «серебряного зеркала»)

Итого: обе кислоты ведут себя как типичные одноосновные карбоновые кислоты в реакциях с металлами (активными), основными оксидами, основаниями и солями карбонатного/сульфитного ряда; муравьиная вдобавок проявляет восстановительные свойства (восстанавливает Ag⁺ до Ag).