Медный анод массой 33 г погружён в ванну с водным раствором медного купороса. Через сколько времени анод полностью растворится, если электролиз идёт при силе тока 2 А?

При электролизе с медным анодом в растворе медного купороса анод растворяется: \( \text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^- \).

По закону Фарадея масса растворённого вещества: \( m = \frac{M I t}{n F} \), где \( M = 63{,}5 \, \text{г/моль} \) — молярная масса меди, \( n = 2 \) — число электронов, \( F = 96\,500 \, \text{Кл/моль} \) — постоянная Фарадея.

Выразим время: \( t = \frac{m n F}{M I} = \frac{33 \cdot 2 \cdot 96\,500}{63{,}5 \cdot 2} = \frac{33 \cdot 96\,500}{63{,}5} \approx 50\,150 \, \text{с} \).

Переведём в часы: \( t \approx \frac{50\,150}{3600} \approx 13{,}9 \, \text{ч} \).

Ответ: анод полностью растворится примерно через 13,9 часа.

0 0 Пожаловаться