Сравнить понятия "идеальный газ" и "реальный газ". Всегда ли можно применять уравнения, полученные для идеального газа, к процессам, происходящим с реальным газом?

Идеальный газ — это упрощённая модель газа. В ней считают, что молекулы очень маленькие, почти не притягиваются и не отталкиваются друг от друга, а сталкиваются абсолютно упруго. Для такого газа хорошо работает уравнение:

\[ pV = \nu RT \]

Реальный газ состоит из настоящих молекул: у них есть собственный размер, и между ними действуют силы притяжения и отталкивания.

Уравнения идеального газа можно применять к реальному газу не всегда. Они дают хороший результат, если газ разреженный, давление невелико, а температура достаточно высокая. Но при большом давлении, низкой температуре или около перехода газа в жидкость реальные газы заметно отличаются от идеальной модели.

0 0 Пожаловаться