Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита.

Разбавленная серная кислота проявляет свойства сильного электролита: она полностью диссоциирует на ионы и участвует в реакциях как источник ионов водорода $H^+$ (чаще записываемых как ионы гидроксония $H_3O^+$) и сульфат-ионов $SO_4^{2-}$.

Основные уравнения:

1. Ступени диссоциации серной кислоты:

   $$H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-$$ $$HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$$

   (первая ступень диссоциирует полностью, вторая — частично, но в разбавленном растворе тоже идёт достаточно активно).

2. Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода в ряду напряжений:

   $$Zn + H_2SO_4 \ (\text{разб.}) \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$$ $$Fe + H_2SO_4 \ (\text{разб.}) \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow$$

3. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

   $$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$ $$H_2SO_4 + KOH \rightarrow KHSO_4 + H_2O$$

   (возможны как средние, так и кислые соли в зависимости от соотношения реагентов).

4. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

   $$H_2SO_4 + CuO \rightarrow CuSO_4 + H_2O$$ $$H_2SO_4 + ZnO \rightarrow ZnSO_4 + H_2O$$

5. Взаимодействие с солями (если возможно обменное взаимодействие):

   $$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$$

Таким образом, свойства разбавленной серной кислоты как электролита проявляются в её диссоциации и способности участвовать в реакциях обмена и замещения, где определяющую роль играют ионы $H^+$.