В какую сторону сместится химическое равновесие при: 1) увеличении концентрации продукта, 2) уменьшении температуры, 3) увеличении давления. N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ + Q

При изменении условий, химическое равновесие будет смещаться в сторону, которая компенсирует изменения в этих условиях согласно принципу Ле Шателье.

1. Увеличение концентрации продукта (NH₃):
   Если увеличится концентрация аммиака (NH₃), то равновесие сместится в сторону реагентов, то есть в сторону образования N₂ и H₂. Это происходит потому, что система стремится уменьшить концентрацию аммиака, чтобы достичь нового равновесия.

2. Уменьшение температуры:
   Процесс синтеза аммиака экзотермичен (выделяется тепло, Q). Если температура понижается, то равновесие сместится в сторону реакции, которая выделяет тепло, то есть в сторону образования аммиака (NH₃). Это связано с тем, что система пытается компенсировать потерю тепла, направляя реакцию в экзотермическую сторону.

3. Увеличение давления:
   В реакции участвуют 4 молекулы газа на левой стороне (1 молекула N₂ и 3 молекулы H₂) и 2 молекулы газа на правой стороне (2 молекулы NH₃). Если давление увеличивается, равновесие смещается в сторону, где молекул газа меньше, то есть в сторону образования аммиака. Это происходит, потому что система стремится снизить давление, уменьшая количество молекул газа.