2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 методом электронного баланса решите, пожалуйста)))

Решу уравнение методом электронного баланса (окислительно-восстановительный метод) пошагово.

Задача:
Сбалансировать реакцию:
Fe + Cl₂ → FeCl₃

1) Определяем степени окисления

• Fe⁰ → в продукте Fe в FeCl₃ имеет степень +3.

• Cl₂⁰ → в продукте Cl в FeCl₃ имеет степень −1.

Значит:

• Железо окисляется: Fe⁰ → Fe³⁺ + 3e⁻ (отдаёт 3 электрона).

• Хлор восстанавливается: Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (принимает 2 электрона, на молекулу Cl₂ нужно 2e⁻).

2) Составляем электронный баланс

Пишем полуреакции с электронами:

Окисление:

Восстановление:

Чтобы числа электронов, отданных и принятых, совпали, берём наименьшее общее кратное 3 и 2 — это 6.

• Умножаем полуреакцию окисления на 2:

  $$2\mathrm{Fe^0 \rightarrow 2Fe^{3+} + 6e^-}$$

• Умножаем полуреакцию восстановления на 3:

  $$3\mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 6Cl^-}$$

Теперь суммируем (электроны сокращаются):

3) Собираем ионы в молекулы продукта

Ионы $\mathrm{Fe^{3+}}$ и $\mathrm{Cl^-}$ образуют $\mathrm{FeCl_3}$:

4) Итоговое уравнение с коэффициентами

5) Проверка

• Атомы Fe: слева 2, справа 2 — ок.

• Атомы Cl: слева $3 \times 2 = 6$, справа $2 \times 3 = 6$ — ок.

• Заряд: обе стороны нейтральны.

Коэффициенты по методу электронного баланса: 2 : 3 : 2.