Рассчитайте массу (или объем) продуктов реакции 4 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2, если O2=1 моль.

Запишу всё по стехиометрии, считая, что FeS₂ в избытке, а дано O₂ = 1 моль.

Уравнение:
4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

По коэффициентам: из 11 моль O₂ образуется 2 моль Fe₂O₃ и 8 моль SO₂.
Значит из 1 моль O₂ получится:

• n(Fe₂O₃) = 2/11 ≈ 0,1818 моль

• n(SO₂) = 8/11 ≈ 0,7273 моль

Молярные массы (в учебных приближениях):
M(Fe₂O₃) = 2·56 + 3·16 = 160 г/моль; M(SO₂) = 32 + 2·16 = 64 г/моль.

Массы продуктов:

• m(Fe₂O₃) = (2/11)·160 = 320/11 ≈ 29,09 г (≈ 29,1 г)

• m(SO₂) = (8/11)·64 = 512/11 ≈ 46,55 г (≈ 46,5 г)

Объём газообразного продукта при н.у. (22,4 л/моль):

• V(SO₂) = (8/11)·22,4 = 179,2/11 ≈ 16,29 л (≈ 16,3 л)

Итог: из 1 моль O₂ образуется около 29,1 г Fe₂O₃ и 46,5 г SO₂; объём SO₂ при н.у. — примерно 16,3 л.