Составить электронные уравнения и расставить коэффициенты в уравнении реакции AsH3+KMnO4+H2SO4--->K2SO4+H3AsO4+MnSO4+H2O

Как это решается через электронный баланс.

1. Степени окисления:
   As в AsH₃: −3 → в H₃AsO₄: +5 (отдаёт 8 e⁻).
   Mn в MnO₄⁻: +7 → в Mn²⁺: +2 (принимает 5 e⁻).

2. Полуреакции в кислой среде:
   Окисление (As):
   AsH₃ + 4H₂O → H₃AsO₄ + 8H⁺ + 8e⁻

Восстановление (Mn):
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

3. Уравниваем электроны (НОК = 40):
   5×(окисление) и 8×(восстановление), складываем:
   5AsH₃ + 8MnO₄⁻ + 24H⁺ → 5H₃AsO₄ + 8Mn²⁺ + 12H₂O

4. Переход к молекулярному уравнению (кислая среда — H₂SO₄, перманганат калия — KMnO₄):
   24H⁺ дают 12H₂SO₄ (остаётся 12 SO₄²⁻).
   8Mn²⁺ образуют 8MnSO₄.
   8K⁺ из 8KMnO₄ + оставшиеся 4SO₄²⁻ → 4K₂SO₄.

Итоговые коэффициенты:
5 AsH₃ + 8 KMnO₄ + 12 H₂SO₄ → 5 H₃AsO₄ + 8 MnSO₄ + 4 K₂SO₄ + 12 H₂O

Проверка: As 5=5; Mn 8=8; K 8=8; S 12=12; O 80=80; H 39=39 — уравнение сбалансировано.