Определить объём водорода, полученного при взаимодействии 130 граммов цинка с соляной кислотой.

Решение (предполагаем избыток HCl и нормальные условия, н.у.):

1. Уравнение реакции:
   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2. Количество вещества цинка:
   M(Zn) = 65,38 г/моль
   n(Zn) = 130 г / 65,38 г/моль ≈ 1,988 моль

3. По уравнению 1 моль Zn даёт 1 моль H₂, значит:
   n(H₂) = n(Zn) ≈ 1,988 моль

4. Объём водорода при н.у. (Vₘ = 22,4 л/моль):
   V(H₂) = n · Vₘ ≈ 1,988 · 22,4 ≈ 44,5 л

Ответ: примерно 44,5 л H₂ (при н.у.).