При взаимодействии Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O образовалось 28 г Fe. Сколько оксида железа было взято для данной реакции?

Записываю стехиометрию (по уравнению уже дана):
Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O.

Из уравнения: 1 моль Fe₃O₄ даёт 3 моль Fe.

1. Число молей железа, которое получилось:
   n(Fe) = 28 г / 56 г·моль⁻¹ = 0,5 моль.

2. Сколько для этого нужно Fe₃O₄:
   n(Fe₃O₄) = n(Fe) / 3 = 0,5 / 3 = 1/6 моль.

3. Масса взятого Fe₃O₄ (M(Fe₃O₄) = 3·56 + 4·16 = 232 г·моль⁻¹):
   m(Fe₃O₄) = (1/6)·232 ≈ 38,7 г.

Ответ: примерно 38,7 г оксида железа Fe₃O₄.