Вопрос задан 08.05.2026 в 08:46. Предмет Химия. Спрашивает Маслов Никита.

При окислении 92 г толуола получено 116 г бензойной кислоты. Рассчитайте выход продукта в % от теоретического.

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Гребнев Данил.

При окислении толуола образуется бензойная кислота:

C6H5CH3C6H5COOHC_6H_5CH_3 \rightarrow C_6H_5COOH

По уравнению реакции видно, что из 1 моль толуола получается 1 моль бензойной кислоты.

Молярная масса толуола:

M(C7H8)=712+81=92 г/мольM(C_7H_8)=7\cdot12+8\cdot1=92\text{ г/моль}

Количество вещества толуола:

n(C7H8)=9292=1 мольn(C_7H_8)=\frac{92}{92}=1\text{ моль}

Значит, теоретически должно образоваться 1 моль бензойной кислоты.

Молярная масса бензойной кислоты:

M(C7H6O2)=712+61+216=122 г/мольM(C_7H_6O_2)=7\cdot12+6\cdot1+2\cdot16=122\text{ г/моль}

Теоретическая масса бензойной кислоты:

mтеор=1122=122 гm_{\text{теор}}=1\cdot122=122\text{ г}

Фактически получено 116 г бензойной кислоты.

Выход продукта:

η=mпрактmтеор100%\eta=\frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}}\cdot100\% η=116122100%95,1%\eta=\frac{116}{122}\cdot100\%\approx95{,}1\%

Ответ: выход бензойной кислоты составляет примерно 95,1%.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос