As2S3 + 22HNO3=2H3AsO4 + 3SO2 + 22NO2 + 8H2O сделайте электронный баланс

Вот как делаю электронный баланс для реакции
As₂S₃ + 22HNO₃ → 2H₃AsO₄ + 3SO₂ + 22NO₂ + 8H₂O.

1. Степени окисления:

• В As₂S₃: As = +3, S = −2.

• В H₃AsO₄: As = +5.

• В SO₂: S = +4.

• В HNO₃: N = +5, в NO₂: N = +4.

2. Изменения СО и «электронный баланс»:

Окисление (отдача e⁻):

• As: +3 → +5, отдал 2 e⁻ на атом. В молекуле As₂S₃ два As → всего 4 e⁻.
  Схема: 2×(As⁺³ → As⁺⁵ + 2e⁻) ⇒ отдано 4e⁻.

• S: −2 → +4, отдал 6 e⁻ на атом. Три S → всего 18 e⁻.
  Схема: 3×(S⁻² → S⁺⁴ + 6e⁻) ⇒ отдано 18e⁻.

Итого отдано: 4 + 18 = 22 e⁻.

Восстановление (принятие e⁻) нитрат-ионов:

• N: +5 → +4, принимает 1 e⁻ на атом N. Нужно принять 22 e⁻ ⇒ требуется 22 нитрат-иона:
  22×(NO₃⁻ + 2H⁺ + e⁻ → NO₂ + H₂O) ⇒ принято 22e⁻.

Электроны компенсировались: 22 отдано = 22 принято.

3. Коэффициенты из баланса:

• По электронному балансу сразу видно коэффициент 22 перед HNO₃.

• Дальнейшая расстановка O и H (через H₂O и H⁺) в кислой среде сводится к уже приведённому уравнению, которое атомно сбалансировано:

As₂S₃ + 22HNO₃ → 2H₃AsO₄ + 3SO₂ + 22NO₂ + 8H₂O.

Проверка атомов:

• As: 2 = 2

• S: 3 = 3

• N: 22 = 22

• H: 22 = 6·2 + 8·2? Нет, справа H только в 2H₃AsO₄ (6 H) и 8H₂O (16 H) ⇒ 6 + 16 = 22 = слева 22.

• O: слева 22·3 = 66; справа: 2·4 (8) + 3·2 (6) + 22·2 (44) + 8 (в воде) = 8 + 6 + 44 + 8 = 66.

Итог: электронный баланс корректен, коэффициенты согласованы.