H2S + H2SO3 → S + H2O расставить коэффициенты с помощью электронного баланса

Вот как это делается методом электронного баланса (окислитель-восстановительный метод).

1. Степени окисления:

• В H₂S: S(−2)

• В H₂SO₃: S(+4)

• В S: S(0)

Идут два процесса:

• Окисление: S(−2) → S(0) (отдаёт 2 e⁻)

• Восстановление: S(+4) → S(0) (принимает 4 e⁻)

2. Электронный баланс (уравниваем число отданных и принятых электронов):

• Окисление умножаем на 2, чтобы было 4 e⁻:
  2·[S(−2) → S(0) + 2 e⁻] ⇒ 2S(−2) → 2S(0) + 4 e⁻

• Восстановление оставляем как есть:
  S(+4) + 4 e⁻ → S(0)

3. По балансу расставляем коэффициенты у веществ-носителей этих атомов:

• 2 атома S(−2) находятся в 2 молях H₂S ⇒ ставим коэффициент 2 перед H₂S.

• 1 атом S(+4) находится в 1 моле H₂SO₃ ⇒ коэффициент 1 перед H₂SO₃.
  Тогда всего серы в продуктах образуется 2 + 1 = 3 моль S(0) ⇒ коэффициент 3 перед S.

Получаем промежуточно:
2 H₂S + H₂SO₃ → 3 S + H₂O

4. Доводим до баланса H и O:

• Слева O: 3 (в H₂SO₃), значит справа должно быть 3 H₂O.

• Проверка H: слева 4 (из 2H₂S) + 2 (из H₂SO₃) = 6; справа 3·2 = 6 — сходится.

Итоговое уравнение:
2 H₂S + H₂SO₃ → 3 S + 3 H₂O.