Исходя из степени окисления хрома в соединениях KCrO2, K2Cr2O7 определите, какое из них может быть восстановителем, какое – окислителем. На основании электронных схем расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HBr + H2SO4(конц.) = Br2 + SO2 + H2O. Укажите, какое вещество является восстановителем, какое окислителем; какое восстанавливается, какое окисляется?

1) KCrO₂ и K₂Cr₂O₇: кто восстановитель, кто окислитель?
В KCrO₂: K = +1, O = −2 (×2 ⇒ −4), значит Cr = +3.
В K₂Cr₂O₇: K = +1 (×2 ⇒ +2), O = −2 (×7 ⇒ −14), значит 2Cr = +12 ⇒ Cr = +6.

Cr(III) ещё может окисляться до Cr(VI), поэтому KCrO₂ (Cr³⁺) способен быть восстановителем.
Cr(VI) охотно восстанавливается до Cr(III), поэтому K₂Cr₂O₇ (Cr⁶⁺) — типичный окислитель.

2) Реакция HBr с концентрированной H₂SO₄: коэффициенты по электронному балансу
Полуреакции (в кислой среде):

• Окисление бромида:

  $$2\mathrm{Br}^- \rightarrow \mathrm{Br}_2 + 2e^-$$

• Восстановление серной кислоты до SO₂:

  $$\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 + 2H^+ + 2e^- \rightarrow \mathrm{SO}_2 + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}$$

Складываем, сокращая 2e⁻: берем 2Br⁻ из 2HBr, источником H⁺ служат кислоты (в т.ч. HBr). Получаем молекулярное уравнение:

Проверка баланса:
H: 2 (в H₂SO₄) + 2 (в 2HBr) = 4 = 4 (в 2H₂O);
O: 4 (в H₂SO₄) = 2 (в SO₂) + 2 (в 2H₂O);
Br: 2 → Br₂; заряды — нейтрально.

3) Кто окислитель/восстановитель и что с кем происходит в этой реакции?

• Восстановитель: HBr (ион Br⁻ повышает степень окисления с −1 до 0) — окисляется до Br₂.

• Окислитель: H₂SO₄(конц.) (S понижается с +6 до +4) — восстанавливается до SO₂.