Приведите примеры концентрированного ненасыщенного раствора и разбавленного насыщенного раствора.

Коротко напомню логику: «концентрированный/разбавленный» — это про большую/малую долю растворённого вещества, а «насыщенный/ненасыщенный» — про то, достигнут ли предел растворимости при данных условиях. Отсюда и примеры.

Концентрированный, но ненасыщенный раствор (много вещества, но до предела ещё есть запас):

• Водный раствор NaCl около 20 мас.% при ~20 °C — заметно солёный (концентрированный), но до насыщения (≈26 мас.% при этой температуре) ещё не дотягивает.

• Сахарный сироп 50–60 мас.% сахарозы при комнатной температуре — густой, но ненасыщённый (предел у сахарозы ~67–70 мас.%).

• Раствор CuSO₄ примерно ~1 моль/л при 25 °C — синий, довольно концентрированный, но не насыщённый (предел порядка ~1.5–1.6 моль/л).

Разбавленный, но насыщенный раствор (предел достигнут, хотя вещества мало из-за низкой растворимости):

• «Известковая вода» — насыщенный раствор Ca(OH)₂ в воде при 20–25 °C: суммарная концентрация порядка 10⁻² моль/л (≈1–2 г/л), т.е. очень разбавленный, но уже насыщённый.

• Насыщенный раствор AgCl в чистой воде: концентрации ионов порядка 10⁻⁵–10⁻⁶ моль/л — фактически почти чистая вода, но раствор насыщён солью.

• Аналогично — насыщенные растворы BaSO₄ или PbSO₄: очень малорастворимы, поэтому их насыщенные растворы крайне разбавлены.

• Для газа: вода, насыщенная CO₂ при ~1 атм и комнатной температуре — концентрация всего порядка 10⁻²–10⁻¹ моль/л, то есть раствор разбавленный, но по CO₂ — насыщенный.