Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции и укажите тип её P2O5+H2O=H3PO4 сумма коэффициентов в уравнении равна а)8 б)10 в)6 г)4

Для расставления коэффициентов в уравнении реакции $P_2O_5 + H_2O = H_3PO_4$ необходимо сбалансировать количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения.

1. Начнём с фосфора. В $P_2O_5$ два атома фосфора, а в $H_3PO_4$ один атом фосфора. Чтобы сбалансировать фосфор, нужно поставить коэффициент 2 перед $H_3PO_4$:

   $$P_2O_5 + H_2O = 2H_3PO_4$$

2. Теперь балансируем кислород. В $P_2O_5$ 5 атомов кислорода, а в $2H_3PO_4$ 8 атомов кислорода. Поэтому, перед $P_2O_5$ ставим коэффициент 1, а перед $H_2O$ коэффициент 3:

   $$P_2O_5 + 3H_2O = 2H_3PO_4$$

3. Балансируем водород. В $3H_2O$ содержится 6 атомов водорода, а в $2H_3PO_4$ — 6 атомов водорода, что даёт правильное соотношение.

Таким образом, уравнение реакции с расставленными коэффициентами выглядит так:

Теперь подсчитываем сумму коэффициентов: $1 + 3 + 2 = 6$.

Ответ: сумма коэффициентов равна 6, то есть правильный вариант — в) 6.