Расставить степени окисления K+ H2SO4 -> K2SO4+H2S+H2O

Чтобы расставить степени окисления в реакции:

$K^+ + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + H_2S + H_2O$

Давайте разберемся поочередно.

1. Калий (K) в $K^+$:
   Калий в ионе $K^+$ имеет степень окисления +1. Это однозначно, так как в ионе $K^+$ заряд ион составляет +1.

2. Сера (S) в $H_2SO_4$:
   В серной кислоте H_2SO_4 \ сера всегда имеет степень окисления +6. Это потому, что кислород (в \( O) всегда имеет степень окисления -2, а водород (в $H$) +1. Чтобы сумма всех степеней окисления в молекуле $H_2SO_4$ равнялась нулю, сера должна иметь степень окисления +6.

3. Кислород (O) в $H_2SO_4$:
   Кислород в молекуле $H_2SO_4$ всегда имеет степень окисления -2. Это также стандартное правило для кислорода.

4. Водород (H) в $H_2SO_4$:
   Водород в кислотах всегда имеет степень окисления +1.

5. Калий в $K_2SO_4$:
   В соединении $K_2SO_4$ (калию сульфат) калий имеет степень окисления +1, так как это ион $K^+$.

6. Сера в $H_2S$:
   В $H_2S$ (сульфид водорода) сера имеет степень окисления -2. Это типично для серы в сульфидах.

7. Водород в $H_2S$:
   Водород в $H_2S$ имеет степень окисления +1, как и в большинстве водородсодержащих соединений.

8. Кислород в $H_2O$:
   В воде $H_2O$ кислород имеет степень окисления -2.

9. Водород в $H_2O$:
   Водород в воде имеет степень окисления +1.

Итак, если суммировать все степени окисления, то:

• В ионе $K^+$ степень окисления калия +1.

• В серной кислоте $H_2SO_4$ сера +6, кислород -2, водород +1.

• В $K_2SO_4$ калий +1, сера +6, кислород -2.

• В $H_2S$ сера -2, водород +1.

• В воде $H_2O$ кислород -2, водород +1.

Это полное распределение степеней окисления для всех элементов в реакции.