15 г метаналя подвергли окислению гидроксидом меди (II) при нагревании. Определите: а) массу

Ответы на вопрос

Отвечает Гусынин Даниил.

Решение.

1. Записываем уравнение реакции

Метаналь (формальдегид) при нагревании в щелочной среде окисляется гидроксидом меди(II) с образованием муравьиной кислоты и осадка оксида меди(I):

\text{HCHO} + 2\text{Cu(OH)}_2 \xrightarrow{t} \text{HCOOH} + \text{Cu}_2\text{O} \downarrow + 2\text{H}_2\text{O}

Из уравнения видно:

Молярная масса метаналя HCHO:

M(\text{HCHO}) = 1 \cdot 1 + 12 + 16 = 30\ \text{г/моль}

Дано: $m(\text{HCHO}) = 15\ \text{г}$

\nu(\text{HCHO}) = \frac{m}{M} = \frac{15}{30} = 0{,}5\ \text{моль}

По уравнению реакции:
1 моль HCHO → 1 моль Cu₂O

Значит:

\nu(\text{Cu}_2\text{O}) = \nu(\text{HCHO}) = 0{,}5\ \text{моль}

Молярная масса Cu₂O (берём школьные значения: Cu = 64, O = 16):

M(\text{Cu}_2\text{O}) = 2 \cdot 64 + 16 = 144\ \text{г/моль}

Масса осадка:

m(\text{Cu}_2\text{O}) = \nu \cdot M = 0{,}5 \cdot 144 = 72\ \text{г}

Ответ а): масса осадка Cu₂O = 72 г.

По уравнению:

1 моль HCHO реагирует с 2 моль Cu(OH)₂.

Значит:

\nu(\text{Cu(OH)}_2) = 2 \cdot \nu(\text{HCHO}) = 2 \cdot 0{,}5 = 1\ \text{моль}

Молярная масса Cu(OH)₂:

M(\text{Cu(OH)}_2) = 64 + 2(16 + 1) = 64 + 34 = 98\ \text{г/моль}

Масса израсходованного гидроксида меди(II):

m(\text{Cu(OH)}_2) = \nu \cdot M = 1 \cdot 98 = 98\ \text{г}

Ответ б): масса израсходованного Cu(OH)₂ = 98 г.

Итоговый ответ:

а) масса осадка Cu₂O = 72 г;
б) масса израсходованного Cu(OH)₂ = 98 г.

Последние заданные вопросы в категории Химия

15 г метаналя подвергли окислению гидроксидом меди (II) при нагревании. Определите: а) массу полученного осадка; б) массу израсходованного гидроксида.