Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400 г известняка, содержащего 20% примесей?

Чтобы вычислить, сколько граммов оксида кальция можно получить из 400 г известняка, содержащего 20% примесей, нужно выполнить несколько шагов:

1. Определить массу чистого известняка:
   Известняк состоит из кальцита, который является карбонатом кальция (CaCO₃), но также содержит примеси. Известно, что в 400 г известняка 20% составляют примеси, а остальная часть — это чистый карбонат кальция.
   Масса чистого известняка будет равна 80% от общей массы (100% - 20% = 80%).

   Масса чистого известняка = 400 г × 0.80 = 320 г

2. Рассчитать, сколько кальцита (CaCO₃) содержится в чистом известняке:
   Известно, что чистый известняк состоит из кальцита (CaCO₃). Следовательно, вся масса чистого известняка — это кальцит. То есть 320 г — это масса кальцита.

3. Рассчитать, сколько оксида кальция (CaO) можно получить из кальцита:
   Когда кальцит нагревается, он разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂) по реакции:

   $$\text{CaCO₃} \rightarrow \text{CaO} + \text{CO₂}$$

   Молекулярная масса кальцита (CaCO₃) составляет 100 г/моль, а молекулярная масса оксида кальция (CaO) — 56 г/моль. Таким образом, из 100 г кальцита можно получить 56 г оксида кальция.

4. Вычислить массу оксида кальция:
   Так как из 100 г кальцита получается 56 г оксида кальция, то из 320 г кальцита можно получить:

   $$\frac{56}{100} \times 320 = 179.2 \, \text{г CaO}$$

Ответ: из 400 г известняка, содержащего 20% примесей, можно получить 179.2 г оксида кальция.