на 18 грамм бутаналя, содержавшего 20% примесей, подействовали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Найдите массу образующегося осадка.

Для решения задачи нужно выполнить несколько шагов. Начнём с того, что бутаналь (C4H8O) содержал 20% примесей. Следовательно, из 18 грамм бутаналя, чистого вещества будет 80%.

1. Находим массу чистого бутаналя:

   $$18 \, \text{г} \times 0.80 = 14.4 \, \text{г}$$

   То есть, масса чистого бутаналя составляет 14.4 грамма.

2. Реакция аммиачного раствора оксида серебра с бутаналью:
   Бутаналь при реакции с аммиачным раствором оксида серебра (Ag2O) подвергается окислению. В этой реакции бутаналь окисляется до кислот, а серебро восстанавливается, образуя осадок. Формула реакции окисления альдегида (бутаналя) с аммиачным раствором оксида серебра выглядит следующим образом:

   $$2 \, C_4H_8O + 3 \, Ag_2O \rightarrow 2 \, C_4H_6O_2 + 3 \, Ag$$

   Здесь C4H8O — это бутаналь, а C4H6O2 — это полученная кислота (бутиановая кислота).

3. Находим молекулярную массу бутаналя:
   Молекулярная масса бутаналя C4H8O = (4 × 12) + (8 × 1) + (1 × 16) = 58 г/моль.

4. Находим количество вещества (в молях) чистого бутаналя:

   $$n_{\text{бутаналь}} = \frac{14.4 \, \text{г}}{58 \, \text{г/моль}} = 0.248 \, \text{моль}$$

5. Определяем количество вещества серебра, которое образуется при реакции:
   Из уравнения реакции видно, что на 2 моль бутаналя (C4H8O) приходится 3 моль серебра (Ag). Следовательно, количество вещества серебра будет:

   $$n_{\text{Ag}} = \frac{3}{2} \times n_{\text{бутаналь}} = \frac{3}{2} \times 0.248 \, \text{моль} = 0.372 \, \text{моль}$$

6. Находим массу осадка серебра:
   Молекулярная масса серебра (Ag) составляет 108 г/моль. Таким образом, масса осадка будет:

   $$m_{\text{Ag}} = n_{\text{Ag}} \times M_{\text{Ag}} = 0.372 \, \text{моль} \times 108 \, \text{г/моль} = 40.2 \, \text{г}$$

Ответ: масса образующегося осадка серебра составит 40.2 грамма.