Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия?

Ответы на вопрос

Отвечает Абращенко Сергей.

При взаимодействии алюминия с соляной кислотой происходит реакция, в результате которой выделяется водород:

$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$

Для расчета объема водорода при нормальных условиях (н.у.), нужно пройти несколько шагов.

Молекулярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль.

Масса алюминия у нас 540 мг, или 0,540 г. Теперь вычислим количество молей алюминия:

n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{0,540}{27} \approx 0,02 \, \text{моль}

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль алюминия приходится 3 моль водорода. Следовательно, на 0,02 моль алюминия будет выделяться:

n_{H_2} = \frac{3}{2} \times n_{Al} = \frac{3}{2} \times 0,02 \approx 0,03 \, \text{моль}

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем водорода будет:

V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 = 0,03 \times 22,4 \approx 0,672 \, \text{л}

Итак, при взаимодействии 540 мг алюминия с соляной кислотой образуется примерно 0,672 литра водорода при нормальных условиях.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Ответы на вопрос