сколько граммов осадка образуется в результате взаимодействия гидроксида натрия и 10 граммов сульфата меди (II)

Взаимодействие гидроксида натрия (NaOH) с сульфатом меди (II) (CuSO₄) приводит к образованию осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂), который является малорастворимым в воде. Реакция протекает по уравнению:

$CuSO_4 (aq) + 2NaOH (aq) \rightarrow Cu(OH)_2 (s) + Na_2SO_4 (aq)$

Теперь давайте рассчитаем массу осадка, образующегося в результате реакции.

1. Рассчитаем количество вещества (моль) сульфата меди (CuSO₄) в 10 граммах.
   Молекулярная масса сульфата меди (CuSO₄):

• Cu = 63,5 г/моль

• S = 32,1 г/моль

• O = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Молекулярная масса CuSO₄ = 63,5 + 32,1 + 64 = 159,6 г/моль.

Масса сульфата меди = 10 г.

Количество вещества сульфата меди (CuSO₄) = $\frac{10 \, \text{г}}{159,6 \, \text{г/моль}} = 0,0626 \, \text{моль}$.

2. По уравнению реакции видно, что на 1 моль сульфата меди требуется 2 моль гидроксида натрия. Но нас интересует, сколько образуется осадка Cu(OH)₂. Согласно уравнению, на 1 моль CuSO₄ образуется 1 моль Cu(OH)₂.

Значит, количество вещества гидроксида меди (Cu(OH)₂) также будет равно 0,0626 моль.

3. Теперь рассчитаем массу осадка Cu(OH)₂.

Молекулярная масса Cu(OH)₂:

• Cu = 63,5 г/моль

• O = 16 г/моль × 2 = 32 г/моль

• H = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль

Молекулярная масса Cu(OH)₂ = 63,5 + 32 + 2 = 97,5 г/моль.

Масса осадка Cu(OH)₂ = $0,0626 \, \text{моль} \times 97,5 \, \text{г/моль} = 6,1 \, \text{г}$.

Ответ: в результате взаимодействия 10 граммов сульфата меди (II) с гидроксидом натрия образуется 6,1 грамма осадка гидроксида меди (II).